Для решения задач этого типа необходимо знать общие формулы классов органических веществ и общие формулы для вычисления молярной массы веществ этих классов:
Алгоритм решения большинства задач на нахождение молекулярной формулы включает следующие действия:
— запись уравнений реакций в общем виде;
— нахождение количество вещества n, для которого даны масса или объем, или массу или объём которого можно вычислить по условию задачи;
— нахождение молярной массы вещества М = m/n, формулу которого нужно установить;
— нахождение числа атомов углерода в молекуле и составление молекулярной формулы вещества.
Примеры решения задачи 35 ЕГЭ по химии на нахождение молекулярной формулы органического вещества по продуктам сгорания с объяснением
При сгорании 11,6 г органического вещества образуется 13,44 л углекислого газа и 10,8 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. Установлено, что это вещество взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, каталитически восстанавливается водородом с образованием первичного спирта и способно окисляться подкисленным раствором перманганата калия до карбоновой кислоты. На основании этих данных:
1) установите простейшую формулу исходного вещества,
2) составьте его структурную формулу,
3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с водородом.
Решение: общая формула органического вещества СxHyOz.
Переведем объем углекислого газа и массу воды в моли по формулам:
n = m /М и n = V / V m,
Молярный объем Vm = 22,4 л/моль
n(CO 2) = 13,44/22,4= 0,6 моль, =>в исходном веществе содержалось n(C) =0,6 моль,
n(H 2 O) = 10,8/18 = 0,6 моль, => в исходном веществе содержалось в два раза больше n(H) = 1,2 моль,
Значит, искомое соединение содержит кислород количеством:
n(O)= 3,2/16 = 0,2 моль
Посмотрим соотношение атомов С, Н и О, входящих в состав исходного органического вещества:
n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1
Нашли простейшую формулу: С 3 H 6 О
Чтобы узнать истинную формулу, найдем молярную массу органического соединения по формуле:
М(СxHyOz) = Dвозд(СxHyOz) *M(возд)
M ист (СxHyOz) = 29*2 = 58 г/моль
Проверим, соответствует ли истинная молярная масса молярной массе простейшей формулы:
М (С 3 H 6 О) = 12*3 + 6 + 16 = 58 г/моль — соответствует, => истинная формула совпадает с простейшей.
Молекулярная формула: С 3 H 6 О
Из данных задачи: » это вещество взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, каталитически восстанавливается водородом с образованием первичного спирта и способно окисляться подкисленным раствором перманганата калия до карбоновой кислоты» делаем вывод, что это альдегид.
2) При взаимодействии 18,5 г предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
3) Некоторая предельная карбоновая одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты.
4) Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше,чем молярная масса исходного углеводорода
5) При сгорании органического вещества массой 3,9 г образовались оксид углерода (IV) массой 13,2 г и вода массой 2,7 г. Выведите формулу вещества, зная, что плотность паров этого вещества по водороду равна 39.
6) При сгорании органического вещества массой 15 г образовались оксид углерода (IV) объемом 16,8 л и вода массой 18 г. Выведите формулу вещества, зная, что плотность паров этого вещества по фтороводороду равна 3.
7) При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.
8) При сгорании бескислородного органического вещества образовалось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 3,65 г хлороводорода. Определите молекулярную формулу сгоревшего соединения.
9) При сгорании органического вещества массой 9,2 г образовались оксид углерода (IV) объёмом 6,72 л (н.у.) и вода массой 7,2 г. Установите молекулярную формулу вещества.
10) При сгорании органического вещества массой 3 г образовались оксид углерода (IV) объёмом 2,24 л (н.у.) и вода массой 1,8 г. Известно, что это вещество реагирует с цинком.
На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции этого вещества с цинком.
Определите массу воды, которую надо выпарить из 50 г 3%-ного раствора поваренной соли для получения раствора с массовой долей соли 10%. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 35 г
Пояснение:
Вычислим массу поваренной соли в исходном растворе:
m(NaCl) = m(р-ра NaCl) · ω(NaCl) = 50 г · 0,03 = 1,5 г
Масса растворенного вещества рассчитывает по формуле:
ω(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)
В получившемся после выпаривания воды растворе массовая доля поваренной соли равна 0,1. Обозначим за x массу выпаренной воды, тогда:
0,1 = 1,5/(50 – x), отсюда x = 35
Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 3,4
Пояснение:
Рассчитаем массу нитрата калия в исходном растворе:
m (1) (KNO 3) = m (1) (р-ра)∙ w (1) (KNO 3)/100% = 150 ∙ 10/100 = 15 г;
Пусть масса добавленного нитрата калия равна x г. Тогда масса всей соли в конечном растворе будет равна (15 + x ) г, а масса раствора (150 + x ) , а массовую долю нитрата калия в конечном растворе можно записать как:
w (3) (KNO 3) = 100% ∙ (15 + x )/(150 + x )
В то же время, из условия известно, что w (3) (KNO 3) = 12%. В связи с этим можем записать следующее уравнение:
100% ∙ (15 + x )/(150 + x ) = 12%
(15 + x )/(150 + x ) = 0,12
15 + x = 18 + 0,12x
0,88x = 3
x = 3/0,88 = 3,4
т.е. масса добавленного нитрата калия равна 3,4 г.
К 70 г раствора с массовой долей хлорида кальция 40% добавили 18 мл воды и 12 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна __________%. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 40
Пояснение:
Плотность воды равна 1 г/мл. Это значит, что масса воды, выраженная в граммах численно равна объему воды выраженному в миллилитрах. Т.е. масса добавленной воды равна 18 г.
Рассчитаем массу хлорида кальция в исходном 40%-ном растворе:
m (1) (CaCl 2) = 40% ∙ 70 г/100% = 28 г,
Общая масса хлорида кальция в конечном растворе равна сумме масс хлорида кальция в исходном растворе и добавленного хлорида кальция. Т.е.
m общ. (CaCl 2) = 28 г + 12 г = 40 г,
Масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленных воды и соли:
m общ. (р-ра CaCl 2) = 70 г + 18 г + 12 г = 100 г,
Таким образом, массовая доля соли в конечном растворе равна:
w (3) (CaCl 2) = 100% ∙ m общ. (CaCl 2)/m общ. (р-ра CaCl 2) = 100% ∙ 40/100 = 40%
Какую массу воды надо добавить к 50 г 70%-ного раствора серной кислоты для получения раствора с массовой долей кислоты 5%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 650
Пояснение:
Рассчитаем массу чистой серной кислоты в 50 г 70%-ного раствора серной кислоты:
m(H 2 SO 4) = 50 ∙ 0,7 = 35 г,
Пусть масса добавляемой воды равна x г.
Тогда масса конечного раствора равна (50+x) г, а массовую долю кислоты в новом растворе можно выразить как:
w (2) (H 2 SO 4) = 100% ∙ 35/(50+х)
В то же время из условия известно, что массовая доля кислоты в новом растворе равна 5%. Тогда справедливо уравнение:
100% ∙ 35/(50+х) = 5%
35/(50+х) = 0,05
35 = 0,05 ∙ (50+х)
35 = 2,5 + 0,05х
x = 650, т.е. масса воды, которую надо добавить равна 650 г.
К раствору нитрата кальция массой 80 г с массовой долей 4% добавили 1,8 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна _____ %. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 6,1
Пояснение:
Рассчитаем массу чистого нитрата кальция в исходном 4%-ном растворе:
m (1) (Ca(NO 3) 2) = 80 г ∙ 4%/100% = 3,2 г
Масса чистого нитрата кальция в конечном растворе складывается из массы нитрата кальция в исходном растворе и добавленного нитрата кальция, т.е.:
m (3) (Ca(NO 3) 2) = 3,2 + 1,8 = 5 г
Аналогично масса конечного раствора складывается из масс исходного раствора и добавленного нитрата кальция:
m (3) (р-ра Ca(NO 3) 2) = 80 + 1,8 = 81,8 г
w (3) (Ca(NO 3) 2) = 100% ∙ 5/81,8 ≈ 6,1 %
Вычислите массу воды (в граммах), которую надо выпарить из 1 кг 3%-ного раствора сульфата меди для получения 5%-ного раствора. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 400
Пояснение:
Переведем единицы измерения массы исходного раствора из кг в г:
m (1) (р-ра CuSO 4) = 1 кг = 1000 г
Рассчитаем массу чистого сульфата меди в исходном растворе:
m (1) (CuSO 4) = 1000 г ∙ 3%/100% = 30 г
При упаривании раствора соли изменяется масса воды, а масса соли остается неизменной, т.е. равной 30 г. Обозначим массу воды, которую нужно выпарить как x г. Тогда масса нового раствора будет равна (1000-х) г, а массовую долю соли в новом растворе можно записать как:
w (2) (CuSO 4) = 100% ∙ 30/(1000-x)
В то же время, в условии задачи сказано, что массовая доля соли в конечном растворе равна 5%. Тогда, очевидно, справедливо уравнение:
100% ∙ 30/(1000-x) = 5%
30/(1000-x) = 0,05
600 = 1000 — x
x = 400, т.е. масса воды, которую нужно выпарить равна 400 г.
Вычислите массу уксусной кислоты, которую следует растворить в 150 г столового 5%-ного уксуса для получения 10%-ного раствора. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 8,3
Пояснение:
Рассчитаем массу чистой уксусной кислоты в исходном 5%-ном растворе:
m (1) (CH 3 COOH) = 150 г ∙ 5%/100% = 7,5 г
Пусть масса добавляемой уксусной кислоты равна x г. Тогда общая масса уксусной кислоты в конечном растворе равна (7,5 + x) г, а масса самого раствора — (150 + x) г
Тогда массовая доля уксусной кислоты в конечном растворе равна:
m(CH 3 COOH) = 100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x)
В то же время, из условия известно, что массовая доля уксусной кислоты в конечном растворе равна 10%. Следовательно, справедливо уравнение:
100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x) = 10%
(7,5 + x)/(150 + x) = 0,1
75 + 10x = 150 + x
Т.е. масса уксусной кислоты, которую надо добавить примерно равна 8,3 г (при округлении до десятых).
Определите массу 10%-ного раствора поваренной соли (в граммах), полученного при разбавлении 50 г раствора с массовой долей соли 30%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 150
Пояснение:
Рассчитаем массу чистой поваренной соли в 30%-ном растворе:
m(NaCl) = 50 ∙ 30%/100% = 15 г
Конечный 10%-ный раствор получают разбавлением исходного 30%-ного. Это значит, что в конечном растворе содержится такое же количество соли, что и в исходном. Т.е. масса соли в конечном растворе равна 15 г, а концентрация — 10%. Таким образом мы можем посчитать массу этого раствора:
m (2) (р-ра NaCl) = 100% ∙ 15 г/10% = 150 г
Ответ: 6
Пояснение:
Плотность воды равна 1 г/мл. Это значит, что масса воды, выраженная в граммах численно равна объему воды выраженному в миллилитрах. Т.е. масса добавленной воды равна 160 г:
Посчитаем массу чистой соли в исходном 10%-ном растворе:
m(NaCl) = 240 г ∙ 10%/100% = 24 г
Масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленной воды:
m (2) (р-ра NaCl) = 240 + 160 = 400 г
Масса соли одинакова в исходном и конечном растворах, поэтому массовую долю соли в конечном растворе можно рассчитать так:
w (2) (р-ра NaCl) = 100% ∙ 24 г/400 г = 6%
Смешали 80 г раствора с массовой долей нитрата натрия 10% и 120 г 25%-ного раствора этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 19
Пояснение:
Очевидно, что масса конечного раствора будет складываться из масс первого и второго растворов:
m(р-ра NaNO 3) = m (1) (р-ра NaNO 3) + m (2) (р-ра NaNO 3) = 80 г + 120 г = 200 г
m (1) (NaNO 3) = m (1) (р-ра NaNO 3) ∙ ω (1) (р-ра NaNO 3) /100% = 80 ∙ 10/100 = 8 г
Масса соли в первом растворе равна:
m (2) (NaNO 3) = m (2) (р-ра NaNO 3) ∙ ω (2) (р-ра NaNO 3) /100% = 120 ∙ 25/100 = 30 г
Таким общая масса соли в растворе полученном при сливании первого и второго растворов:
m(NaNO 3) = m (1) (NaNO 3) + m (2) (NaNO 3) = 8 + 30 = 38 г,
Массовая доля соли в конечном растворе:
ω(NaNO 3) = 100% ∙ m(NaNO 3)/m(р-ра NaNO 3) = 100% ∙ 38 /200 = 19 %.
Какую массу воды необходимо добавить к 150 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%, чтобы получить раствор с массовой долей 2%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 600
Пояснение:
Рассчитаем массу гидроксида натрия в исходном 10%-ном растворе:
m(NaNO 3) = 150 г ∙ 10%/100% = 15 г
Пусть масса воды, которую нужно добавить 1о%-ному раствору равна x г.
Тогда масса конечного раствора будет равна (150 + x) г.
Масса гидроксида натрия остается неизменной после разбавления исходного раствора водой, т.е. равной 15 г. Таким образом:
Массовая доля гидроксида натрия в новом растворе равна:
ω (3) (NaOH) = 100% ∙ 15/(150 + x), в то же время из условия ω (3) (NaOH) = 2%. Поэтому, очевидно, справедливо уравнение:
100% ∙ 15/(150 + x) = 2%
15/(150 + x) = 0,02
Таким образом, масса воды, которую необходимо добавить равна 600 г.
Какую массу воды необходимо выпарить из 500 г 4%-ного раствора гидроксида калия, чтобы получить раствор с массовой долей щелочи 10%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 300
Пояснение:
Рассчитаем массу гидроксида калия в исходном растворе:
m (1) (KOH) = 500 г ∙ 4%/100% = 20 г
Пусть масса воды, которую необходимо выпарить равна x г.
Тогда масса нового раствора будет равна:
m(р-ра KOH) = (500 — x) г, а массовая доля гидроксида калия равна:
ω(KOH) = 100% ∙ 20 г/(500 — x).
В то же время, из условия известно, что массовая доля щелочи в новом растворе составляет 10%.
100% ∙ 20/(500 — x) = 10%
20/(500 — x) = 0,1
Таким образом, масса воды, которую надо выпарить равна 300 г.
К 214 г 7%-ного раствора карбоната калия добавили 16 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 13,5
Пояснение:
Масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленного карбоната калия:
m (3) (р-ра K 2 CO 3) = 214 + 16 = 230 г
Рассчитаем массу карбоната калия в исходном 7%-ном растворе:
m (1) (K 2 CO 3) = 214 ∙ 7%/100% = 214 ∙ 0,07 = 14,98 г
Тогда масса карбоната калия в конечном растворе будет равна сумме масс карбоната калия в исходном растворе и добавленного карбоната калия:
m (1) (K 2 CO 3) = 14,98 + 16 = 30,98 г
ω(K 2 CO 3) = 100% ∙ 30,98 г/230 г ≈ 13,5 г
Смешали 250 г раствора с массовой долей соли 12% и 300 г раствора с массовой долей этой же соли 8%. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 9,8
Пояснение:
Масса нового раствора соли равна:
m (3) (р-ра соли) = m (1) (р-ра соли) + m (2) (р-ра соли) = 250 + 300 = 550 г
Найдем массу соли в первом растворе:
m (1) (соли) = 250 г ∙ 12%/100% = 30 г
и во втором растворе:
m (2) (соли) = 300 г ∙ 8%/100% = 24 г
Тогда общая масса соли в конечном растворе будет равна:
m (3) (соли) = m (1) (соли) + m (2) (соли) = 30 г + 24 г = 54 г,
а массовая доля соли в конечном растворе:
ω (3) (соли) = 100% ∙ 54 г/550 г ≈ 9,8 %
Из 150 г раствора с массовой долей бромида натрия 6% выпарили 10 г и добавили 5 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 9,7
Пояснение:
Очевидно, что масса полученного в результате описанных в условии задания действий равна:
m получ. (р-ра NaBr) = 150 г — 10 г + 5 г = 145 г
Рассчитаем массу бромида натрия в исходном 6%-ном растворе:
m (1) (NaBr) = 150 г ∙ 6%/100% = 9 г
Поскольку бромид натрия — вещество ионного строения, т.е. имеет крайне высокую температуру кипения, то в отличии от воды при упаривании раствора испаряться не будет. Т.е. выпаренные 10 г из раствора представляют собой чистую воду.
Тогда общая масса соли в конечном растворе будет равна сумме масс соли в исходном растворе и добавленной соли.
m (3) (NaBr) = 9 г + 5 г = 14 г
Таким образом массовая доля соли в конечном растворе будет равна:
ω (3) (NaBr) = 100% ∙ 14 г/145 г ≈ 9,7 %
Массовая доля ацетата натрия в растворе, полученном при добавлении 120 г воды к 200 г раствора с массовой долей соли 8%, равна _____ %. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 5
Пояснение:
Рассчитаем массу ацетата натрия в исходном 8%-ном растворе:
m(CH 3 COONa) = 200 г ∙ 8%/100% = 16 г
Масса полученного раствора равна сумме масс исходного 8%-ного раствора и добавленной воды:
m получ. (р-ра) = 200 г + 120 г = 320 г
Масса соли после добавления воды, очевидно, не изменилась, т.е. осталась равной 16 г.
Таким образом, очевидно, что массовая доля ацетата натрия в полученном растворе равна:
ω(CH 3 COOH) = 100% ∙ 16 г/320 г = 5%
Демонстрационные варианты ЕГЭ по химии для 11 класса состоят из двух частей. В первую часть входят задания, к которым нужно дать краткий ответ. К заданиям из второй части необходимо дать развернутый ответ.
Все демонстрационные варианты ЕГЭ по химии содержат верные ответы ко всем заданиям и критерии оценивания для заданий с развернутым ответом.
В по сравнению с изменений нет.
Демонстрационные варианты ЕГЭ по химии
Отметим, что демонстрационные варианты по химии представлены в формате pdf, и для их просмотра необходимо, чтобы на Вашем компьютере был установлен, например, свободно распространяемый программный пакет Adobe Reader.
Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2002 год |
Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2004 год |
Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2005 год |
Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2006 год |
Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2008 год |
Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2009 год |
Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2010 год |
Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2011 год |
Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2012 год |
Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2013 год |
Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2014 год |
Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2015 год |
Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2016 год |
Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2017 год |
Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2018 год |
Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2019 год |
Изменения в демонстрационных вариантах ЕГЭ по химии
Демонстрационные варианты ЕГЭ по химии для 11 класса за 2002 - 2014 годы состояли из трех частей. Первая часть включала в себя задания, в которых нужно выбрать один из предложенных ответов. К заданиям из второй части требовалось дать краткий ответ. К заданиям из третьей части нужно было дать развернутый ответ.
В 2014 году в демонстрационный вариант ЕГЭ по химии были внесены следующие изменения :
- все расчетные задачи , выполнение которых оценивалось в 1 балл, были помещены в часть 1 работы (А26–А28) ,
- тема «Реакции окислительно-восстановительные» проверялась с помощью заданий В2 и С1 ;
- тема «Гидролиз солей» проверялась только с помощью задания В4 ;
- было включено новое задание (на позиции В6 ) для проверки тем «качественные реакции на неорганические вещества и ионы», «качественные реакции органических соединений»
- общее количество заданий в каждом варианте стало 42 (вместо 43 в работе 2013 г.).
В 2015 году в были внесены принципиальные изменения :
- Была изменена система оценивания задания на нахождение молекулярной формулы вещества . Максимальный балл за его выполнение – 4 (вместо 3 баллов в 2014 году).
Вариант стал состоять из двух частей (часть 1 - задания с кратким ответом , часть 2 - задания с развернутым ответом ).
Нумерация заданий стала сквозной по всему варианту без буквенных обозначений А, В, С.
Была изменена форма записи ответа в заданиях с выбором ответа: ответ стало нужно записывать цифрой с номером правильного ответа (а не отмечать крестиком).
Было уменьшено число заданий базового уровня сложности с 28 до 26 заданий .
Максимальный балл за выполнение всех заданий экзаменационной работы 2015 года стал 64 (вместо 65 баллов в 2014 году).
В 2016 году в демонстрационный вариант по химии внесены существенные изменения по сравнению с предыдущим 2015 годом:
В части 1 изменен формат заданий 6, 11, 18, 24, 25 и 26 базового уровня сложности с кратким ответом.
Изменен формат заданий 34 и 35 повышенного уровня сложности: в этих заданиях теперь требуется установить соответствие вместо выбора нескольких правильных ответов из предложенного списка.
Изменено распределение заданий по уровню сложности и видам проверяемых умений.
В 2017 году в по сравнению с демонстрационным вариантом 2016 года по химии произошли существенные изменения. Была оптимизирована структура экзаменационной работы:
Была изменена структура первой части демонтрационного варианта: из него были исключены задания с выбором одного ответа; задания были сгруппированы по отдельным тематическим блокам, каждый из которых стал содержать задания как базового, так и повышенного уровня сложности..
Было уменьшено общее количество заданий до 34.
Была изменена шкала оценивания (с 1 до 2 баллов) выполнения заданий базового уровня сложности, которые проверяют усвоение знаний о генетической связи неорганических и органических веществ (9 и 17).
Максимальный балл за выполнение всех заданий экзаменационной работы был уменьшен до 60 баллов .
В 2018 году в демонстрационном варианте ЕГЭ по химии по сравнению с демонстрационным вариантом 2017 года по химии произошли следующие изменения :
Было добавлено задание 30 высокого уровня сложности с развернутым ответом,
Максимальный балл за выполнение всех заданий экзаменационной работы остался без изменения за счет изменения шкалы оценивания заданий части 1.
В демонстрационном варианте ЕГЭ 2019 года по химии по сравнению с демонстрационным вариантом 2018 года по химии изменений не было.
На нашем сайте можно также ознакомиться с подготовленными преподавателями нашего учебного центра «Резольвента» учебными материалами для подготовки к ЕГЭ по математике .
Для школьников 10 и 11 классов, желающих хорошо подготовиться и сдать ЕГЭ по математике или русскому языку на высокий балл, учебный центр «Резольвента» проводит
У нас также для школьников организованы