Неорганическая химия в реакциях. Справочник. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л.

2-е изд., перераб. и доп. - М.: 2007 - 637 с.

Справочник содержит 1100 неорганических веществ, для которых приведены уравнения важнейших реакций. Выбор веществ обосновывался их теоретической и лабораторно-промышленной важностью. Справочник организован по алфавитному принципу химических формул и четко разработанной структуре, снабжен предметным указателем, позволяющим легко найти нужное вещество. Не имеет аналогов в отечественной и зарубежной химической литературе. Для студентов химических и химико-технологических вузов. Может быть использован преподавателями вузов, аспирантами, научными и инженерно-техническими работниками химической промышленности, а также учителями и учащимися старших классов средней школы.

Формат: pdf

Размер: 36,2 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

В справочнике представлены химические свойства (уравнения реакций) важнейших соединений 109 элементов Периодической системы от водорода до мейтнерия. Детально описано более 1100 неорганических веществ, отбор которых проводился по их промышленной важности (исходные вещества для химических процессов, минеральное сырье), широте распространенности в инженерно-технической и учебно-лабораторной практике (модельные растворители и реактивы, реагенты качественного анализа) и применению в новейших отраслях химической технологии.
Материал справочника разбит на разделы, каждый из которых посвящен одному элементу, элементы расположены по алфавиту их символов (от актиния Ас до циркония Zr).
Любой раздел состоит из ряда рубрик, первая из них относится к простому веществу, а все последующие - к сложным веществам, в химических формулах которых элемент раздела стоит на первом (слева) месте. Вещества каждого раздела перечисляются по алфавиту их номенклатурных формул (при одном исключении: в конце разделов кислотообразующих элементов помещены все соответствующие им кислоты). Например, в разделе «Актиний» имеются рубрики Ас, АсС13, AcF3, Ac(N03)3, Ac203, Ас(ОН)3. Формулы соединений с комплексным анионом даны в инвертируемом виде, т. е. .
Каждая рубрика содержит краткое описание вещества, где указаны его окраска, термическая устойчивость, растворимость, взаимодействие (или его отсутствие) с распространенными реактивами и др., а также способы получения данного вещества, оформленные в виде ссылок на рубрики других веществ. В ссылках приводится символ элемента раздела, номер рубрики и верхним индексом номер уравнения реакции.
Далее в рубрике следует пронумерованный набор уравнений реакций, отражающий главные химические свойства данного вещества. В общем случае порядок расположения уравнений следующий:
- термическое разложение вещества;
- обезвоживание или разложение кристаллогидрата;
- отношение к воде;
- взаимодействие с распространенными кислотами (при однотипности реакций приведено уравнение только для хлороводородной кислоты);
- взаимодействие со щелочами (как правило, с гидроксидом натрия);
- взаимодействие с гидратом аммиака;
- взаимодействие с простыми веществами;
- реакции обмена со сложными веществами;
- окислительно-восстановительные реакции;
- реакции комплексообразования;
- электрохимические реакции (электролиз расплава и/или раствора).
В уравнениях реакций указаны условия их проведения и протекания, когда это важно для понимания химизма и степени обратимости процесса. К таким условиям относятся:
- агрегатное состояние реагентов и/или продуктов;
- окраска реагентов и/или продуктов;
- состояние раствора или его характеристика (разбавленный, концентрированный, насыщенный);
- медленное протекание реакции;
- интервал температур, давление (повышенное или вакуум), катализатор;
- образование осадка или газа;
- использованный растворитель, если он отличается от воды;
- инертная или другая особая газовая среда.
В конце справочника находятся список литературы и предметный указатель веществ рубрик.

480 страниц химических реакций в формате PDF
Пособие по химическим свойствам неорганических соединений 105 элементов Периодической системы. Носит информационно-справочный характер, содержит сведения о 3500 веществах, имеет четко разработанную структуру, снабжено указателями, позволяющими легко найти нужное соединение или уравнение реакции.
В книге представлены физические и химические свойства (уравнения реакций) важнейших соединений элементов от водорода до нильсбория. Детально описаны около 1000 неорганических веществ, составляющих необходимый «химический багаж» инженера-химика. Отбор веществ проводился по их промышленной важности (исходные вещества для химических процессов, минеральное сырье), широте распространенности в инженерно-технической и учебно-лабораторной практике (модельные растворители и реактивы, реагенты качественного анализа) и применению в новейших отраслях химической технологии.
Для студентов химических специальностей вузов. Прекрасное дополнение к традиционным учебникам по химии. Будет полезно преподавателям, аспирантам, а также научным и инженерно-техническим работникам химической промышленности.

Содержание
Предисловие
Структура пособия
Список сокращений и условных обозначений
Часть I. Химия s-элементов
Водород
Элементы IA-группы
Литий. Натрий. Калий. Рубидий. Цезий. Франций
Элементы IIA-группы
Бериллий. Магний. Кальций. Стронций. Барий. Радий
Часть II. Химия p-элементов
Элементы IIIА-группы
Бор. Алюминий. Галлий. Индий. Таллий
Элементы IVA-группы
Углерод. Кремний. Германий. Олово. Свинец
Элементы VA-группы
Азот. Фосфор. Мышьяк. Сурьма. Висмут
Элементы VIA-группы
Кислород. Сера. Селен. Теллур. Полоний
Элементы VIIА-группы
Фтор. Хлор. Бром. Иод. Астат
Элементы VIIIА-группы
Часть III. Химия d- и f-элементов
Элементы IБ-группы
Медь. Серебро. Золото
Элементы IIБ-группы
Цинк. Кадмий. Ртуть
Элементы IIIБ-группы
Скандий. Иттрий. Лантаноиды. Актиноиды
Элементы IVБ-группы
Титан. Цирконий. Гафний. Резерфордий
Элементы VБ-группы
Ванадий. Ниобий. Тантал. Дубний
Элементы VIБ-группы
Хром. Молибден. Вольфрам
Элементы VIIБ-группы
Марганец. Технеций. Рений
Элементы VIIIБ-группы
Железо. Кобальт. Никель. Рутений. Родий. Палладий. Осмий. Иридий. Платина
Библиографический список
Формульный указатель
Предметный указатель

Скачать файл

• 4.65 МБ
• добавлен 17.04.2009

Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр. /Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; под ред. Р. А. Лидина. – М.: Химия, 2000. 480 с.: ил.
Пособие по химическим свойствам неорганических соединений 105 элементов Периодической системы. Носит информационно-справочный характер, содержит сведения о 3500 веществах, имеет четко ра...

• 841.94 КБ
• добавлен 02.03.2010

Методическое пособие для студентов 1 курса геологических специальностей. – Р н/Д. : 2004. – 34 с.

Общие свойства металлов.
Получение металлов.
Химические свойства металлов.
Особенности химии d-металлов.
Качественный анализ неорганических солей.
Количественный анализ неорганических веществ.
...

• 5.52 МБ
• добавлен 03.10.2010

Изд. 2-е, испр. - М.: Химия, 1997. , 480 с.: илл. Пособие по химическим свойствам неорганических соединений 105 элементов Периодической системы. Носит информационно - справочный характер, содержит сведения о 3500 веществах, имеет чётко разработанную структуру, снабжено указателями, позволяющими найти нужное соединение или уравне...

• 1.2 МБ
• добавлен 02.08.2010

M.: КолосС, 2006. - 95 c.
Изложены современные правила построения формул и названий неорганических веществ всех классов. В основу представленной номенклатуры веществ положены международные правила, разработанные ИЮПАК, с учетом традиций наименования химических соединений на русском языке.
В приложениях даны тривиальные...

• 4.78 МБ
• добавлен 24.03.2010

Курс лекций рассматривает основные классы неорганических соединений, их строение, некоторые физико-химические свойства.
Строение веществ. Систематика химических элементов. Атомно – молекулярное учение. Основные стехиометрические законы химии. Строение атома. Химическая связь. Типы взаимодействия молекул. Типы связей. ММО. Ос...

• 8.8 МБ
• добавлен 09.04.2011

М.: Химия, 1973. 264с.
Монография посвящена химии нового класса неорганических веществ – фторидов азота. Рассмотрены химические константы, структура молекул, термодинамические свойства, реакции и методы синтеза фторидов азота. Разобраны реакции фторидов азота с органическими соединениями, позволяющие синтезировать органодиф...

Лекция - Классы неорганических соединений

• 350.5 КБ
• добавлен 23.01.2012

Автор неизвестен. Ивановский государственный химико-технологический университет. г. Иваново. 2011 год. 47 страниц. Химическая формула. Явления: физические, химические. Химическое уравнение. Типы химических реакций. реакции соединения. Реакции разложения. Реакции замещения. Реакции обмена. Необратимые реакции. Обратимые реакции. ...

Р. А. Лидин

Химия: Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

Предисловие

Справочник включает весь теоретический материал школьного курса химии, необходимый для сдачи ЕГЭ, – итоговой аттестации учащихся. Этот материал распределен по 14 разделам, содержание которых соответствует темам, проверяемым на ЕГЭ, – четырем содержательным блокам: «Химический элемент», «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ и химических реакций». К каждому разделу даны тренировочные задания из частей А и В – с выбором ответа и кратким ответом. Раздел 15 полностью посвящен решению расчетных задач, включенных в экзаменационную часть С.

Тестовые задания составлены таким образом, что, отвечая на них, учащийся сможет более рационально повторить основные положения школьного курса химии.

В конце пособия приводятся ответы к тестам, которые помогут школьникам и абитуриентам проверить себя и восполнить имеющиеся пробелы.

Для удобства работы с данным справочником приведена таблица, где указано соответствие между тематикой экзамена и разделами книги.

Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.

1. Распространенные элементы. строение атомов. Электронные оболочки. Орбитали

Химический элемент – определенный вид атомов, обозначаемый названием и символом и характеризуемый порядковым номером и относительной атомной массой.

В табл. 1 перечислены распространенные химические элементы, приведены символы, которыми они обозначаются (в скобках – произношение), порядковые номера, относительные атомные массы, характерные степени окисления.

Нулевая степень окисления элемента в его простом веществе (веществах) в таблице не указана.

Все атомы одного элемента имеют одно и то же число протонов в ядре и число электронов в оболочке. Так, в атоме элемента водород Н находится 1р+ в ядре и на периферии 1е -; в атоме элемента кислород О находится 8р+ в ядре и 8е - в оболочке; атом элемента алюминий Аl содержит 13р + в ядре и 13е - в оболочке.

Атомы одного элемента могут различаться числом нейтронов в ядре, такие атомы называются изотопами. Так, у элемента водород Н три изотопа: водород-1 (специальное название и символ протий 1H) с 1 р+ в ядре и 1е - в оболочке; водород-2 (дейтерий 2Н, или D) с 1р+ и 1п 0 в ядре и 1е - в оболочке; водород-3 (тритий 3Н, или Т) с 1р+ и 2п 0 в ядре и 1е - в оболочке. В символах 1Н, 2Н и 3Н верхний индекс указывает массовое число – сумму чисел протонов и нейтронов в ядре. Другие примеры:

Электронную формулу атома любого химического элемента в соответствии с его расположением в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева можно определить по табл. 2.

Электронная оболочка любого атома делится на энергетические уровни (1, 2, 3-й и т. д.), уровни делятся на подуровни (обозначаются буквами s, р, d, f ). Подуровни состоят из атомных орбиталей – областей пространства, где вероятно пребывание электронов. Орбитали обозначаются как 1s (орбиталь 1-го уровня s-подуровня), 2s , 2р , 3s , 3р, 3d, 4s … Число орбиталей в подуровнях:

Заполнение атомных орбиталей электронами происходит в соответствии с тремя условиями:

1) принцип минимума энергии

Последовательность нарастания энергии подуровней:

2) правило запрета (принцип Паули)

Один электрон на орбитали называется неспаренным, два электрона - электронной парой:

3) принцип максимальной мультиплетности (правило Хунда)

Каждый электрон имеет свою собственную характеристику – спин (условно изображается стрелкой вверх или вниз). Спины электронов складываются как вектора, сумма спинов данного числа электронов на подуровне должна быть максимальной (мультиплетность):

Заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей атомов элементов от Н (Z = 1) до Kr (Z = 36) показано на энергетической диаграмме (номера отвечают последовательности заполнения и совпадают с порядковыми номерами элементов):

Из заполненных энергетических диаграмм выводятся электронные формулы атомов элементов. Число электронов на орбиталях данного подуровня указывается в верхнем индексе справа от буквы (например, 3d 5 – это 5 электронов на Зd -подуровне); вначале идут электроны 1-го уровня, затем 2-го, 3-го и т. д. Формулы могут быть полными и краткими, последние содержат в скобках символ соответствующего благородного газа, чем передается его формула, и, сверх того, начиная с Zn, заполненный внутренний d-подуровень. Примеры:

3Li = 1s22s1 = 2s1

8O = 1s22s22p4 = 2s22p4

13Al = 1s22s22p63s23p1 = 3s23p1

17Cl = 1s22s22p63s23p5 = 3s23p5

2OСа = 1s22s22p63s23p4s2 = 4s2

21Sc = 1s22s22p63s23p63d14s2 = 3d14s2

25Mn = 1s22s22p63s23p63d54s2 = 3d54s2

26Fe = 1s22s22p63s23p63d64s2 = 3d64s2

3OZn = 1s22s22p63s23p63d104s2 = 4s2

33As = 1s22s22p63s23p63d104s24p3 = 4s24p3

36Kr = 1s22s22p63s23p63d104s24p6 = 4s24p6

Электроны, вынесенные за скобки, называются валентными. Именно они принимают участие в образовании химических связей.

Исключение составляют:

24Cr = 1s22s22p63s23p63d54s1 = Зd54s1 (а не 3d44s2!),

29Cu = 1s22s22p63s23p63d104s1 = 3d104s1 (а не 3d94s2!).

Примеры заданий части А

1. Название, не относящееся к изотопам водорода, – это

1) дейтерий

2) оксоний

2. Формула валентных подуровней атома металла – это

3. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома железа равно

4. В возбужденном состоянии атома алюминия число неспаренных электронов равно

5. Электронная формула 3d94s0 отвечает катиону

6. Электронная формула аниона Э2- 3s23p6 отвечает элементу

7. Суммарное число электронов в катионе Mg2+ и анионе F- равно

2. Периодический закон. Периодическая система. Электроотрицательность. Степени окисления

Современная формулировка Периодического закона, открытого Д. И. Менделеевым в 1869 г.:

Периодически повторяющийся характер изменения состава электронной оболочки атомов элементов объясняет периодическое изменение свойств элементов при движении по периодам и группам Периодической системы.

Справочник включает весь теоретический материал школьного курса химии, необходимый для сдачи ЕГЭ, – итоговой аттестации учащихся. Этот материал распределен по 14 разделам, содержание которых соответствует темам, проверяемым на ЕГЭ, – четырем содержательным блокам: «Химический элемент», «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ и химических реакций». К каждому разделу даны тренировочные задания из частей А и В – с выбором ответа и кратким ответом. Раздел 15 полностью посвящен решению расчетных задач, включенных в экзаменационную часть С.

Тестовые задания составлены таким образом, что, отвечая на них, учащийся сможет более рационально повторить основные положения школьного курса химии.

В конце пособия приводятся ответы к тестам, которые помогут школьникам и абитуриентам проверить себя и восполнить имеющиеся пробелы.

Для удобства работы с данным справочником приведена таблица, где указано соответствие между тематикой экзамена и разделами книги.

Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.

Химический элемент – определенный вид атомов, обозначаемый названием и символом и характеризуемый порядковым номером и относительной атомной массой.

В табл. 1 перечислены распространенные химические элементы, приведены символы, которыми они обозначаются (в скобках – произношение), порядковые номера, относительные атомные массы, характерные степени окисления.

Нулевая степень окисления элемента в его простом веществе (веществах) в таблице не указана.

Все атомы одного элемента имеют одно и то же число протонов в ядре и число электронов в оболочке. Так, в атоме элемента водород Н находится 1 р + в ядре и на периферии 1 е - ; в атоме элемента кислород О находится 8 р + в ядре и 8 е - в оболочке; атом элемента алюминий Аl содержит 13 р + в ядре и 13 е - в оболочке.

Атомы одного элемента могут различаться числом нейтронов в ядре, такие атомы называются изотопами. Так, у элемента водород Н три изотопа: водород-1 (специальное название и символ протий 1 H) с 1 р + в ядре и 1 е - в оболочке; водород-2 (дейтерий 2 Н, или D) с 1 р + и 1 п 0 в ядре и 1 е - в оболочке; водород-3 (тритий 3 Н, или Т) с 1 р + и 2 п 0 в ядре и 1 е - в оболочке. В символах 1 Н, 2 Н и 3 Н верхний индекс указывает массовое число – сумму чисел протонов и нейтронов в ядре. Другие примеры:

Электронную формулу атома любого химического элемента в соответствии с его расположением в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева можно определить по табл. 2.

Электронная оболочка любого атома делится на энергетические уровни (1, 2, 3-й и т. д.), уровни делятся на подуровни (обозначаются буквами s, р, d, f ). Подуровни состоят из атомных орбиталей – областей пространства, где вероятно пребывание электронов. Орбитали обозначаются как 1s (орбиталь 1-го уровня s-подуровня), 2 s , 2 р , 3 s , 3 р, 3d, 4 s … Число орбиталей в подуровнях:

Заполнение атомных орбиталей электронами происходит в соответствии с тремя условиями:

1) принцип минимума энергии

Электроны заполняют орбитали, начиная с подуровня с меньшей энергией.

Последовательность нарастания энергии подуровней:

1 s < 2 c < 2 p < 3 s < 3 p < 4 s ≤ 3 d < 4 p < 5 s ≤ 4 d < 5 p < 6 s …

2) правило запрета (принцип Паули)

В каждой орбитали может разместиться не более двух электронов.

Один электрон на орбитали называется неспаренным, два электрона - электронной парой:

3) принцип максимальной мультиплетности (правило Хунда)

Из заполненных энергетических диаграмм выводятся электронные формулы атомов элементов. Число электронов на орбиталях данного подуровня указывается в верхнем индексе справа от буквы (например, 3 d 5 – это 5 электронов на З d -подуровне); вначале идут электроны 1-го уровня, затем 2-го, 3-го и т. д. Формулы могут быть полными и краткими, последние содержат в скобках символ соответствующего благородного газа, чем передается его формула, и, сверх того, начиная с Zn, заполненный внутренний d-подуровень. Примеры:

3 Li = 1s 2 2s 1 = [ 2 He]2s 1

8 O = 1s 2 2s 2 2p 4 = [ 2 He] 2s 2 2p 4

13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 = [ 10 Ne] 3s 2 3p 1

Справочник включает сведения о более чем 3600 неорганических веществ и 2400 минералах, выбор которых проводился с учетом их научно-лабораторной и промышленной важности.
Константы веществ представлены в общепринятой табличной форме. Таблицы всех разделов составлены по единому принципу, «входом» всегда служит химическая формула.
Приведены физические свойства, необходимые химику, а также атомномолекулярные и термодинамические свойства, данные по окислительно-восстановительной и кислотно-основной способности, растворимости веществ, сформулированы основные положения номенклатуры и терминологии в химии.
Для студентов вузов, обучающихся по химическим и химико-технологическим специальностям. Может быть использован преподавателями вузов, аспирантами, научными сотрудниками, инженерно-техническими работниками.

Классификация.
Классификация неорганических веществ прошла долгий путь развития и складывалась постепенно, начиная с первых опытов алхимиков, вплоть до наших дней, когда ученые-химики получили в свое распоряжение совершенные физические приборы для исследования состава, строения и взаимодействия веществ.

Классификация неорганических веществ базируется на их химическом составе - наиболее простой и постоянной во времени характеристике. Химический состав вещества показывает, какие элементы присутствуют в нем и в каком числовом отношении для их атомов.

Символы и названия химических элементов приведены в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева.
Элементы условно делятся на элементы с металлическими и неметаллическими свойствами. Первые из них чаще входят в состав катионов многоэлементных веществ (металлические свойства), вторые - в состав анионов (неметаллические свойства). В соответствии с Периодическим законом в периодах и группах между этими элементами находятся амфотерные элементы, проявляющие одновременно в той или иной мере металлические и неметаллические (амфотерные, двойственные) свойства. Элементы VIIIА-группы продолжают рассматривать отдельно (благородные газы), хотя для Аr, Кr, Хе и Rn обнаружены явно неметаллические свойства (элементы Не и Ne химически инертны).

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Константы неорганических веществ, Справочник, Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А., 2008 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

• Реакции неорганических веществ, справочник, Молочко В.А., Андреева Л.Л., Лидин Р.А., 2007
• Химия, Для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы, Теоретические основы, Вопросы, Задачи, Тесты, Учебное пособие, Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л., 2001